Strukturformeldarstellung einiger Protolysen

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Strukturformeldarstellungen einiger Protolysen mit Wasser als Protonenakzeptor
Hinreaktion ------> Säure + Base k. Base + k. Säure <--- Rückreaktion [k. = korrespondierende]
zu den 3D-Darstellungen ---> klicke die Namen an --> neuer Bildschirm --> dort ---> re. Maus ---> Menü ---> <Display> ---> <Ball & Stick> etc. ... mit <ZURÜCK> wieder zurück! ----> Kurzfassung (Mausaktionen)
Auf die Lage des Gleichgewichts (K_s etc.) wird hier nicht eingegangen. Das Formulieren von Protolysen (das Formale) steht hier im Vordergrund! Die Säuren, die Säurereste und die Namen, die in der Schulchemie "auftauchen", sollen hier gelernt werden!
Säure	Wasser	Säurerest	Oxoniumion
Phosphorsäure Die freien E-Paare sind nicht dargestellt!	Wasser	Dihydrogenphosphation	Oxoniumion
Dihydrogenphosphation		Hydrogenphosphation
Hydrogenphosphation		Phosphation
Schwefelsäure		Hydrogensulfation
Hydrogensulfation		Sulfation
Salpetersäure		Nitration
Kohlensäure		Hydrogencarbonation
Hydrogencarbonation		Carbonation
Perchlorsäure		Perchloration
Chlorsäure		Chloration
Chlorwasserstoff Hydrogenclorid		Chloridion_(aq) beachte ---> <Display> <Spacefill> <Van der Waals Radii>
Wasser reagiert wie ein Ampholyt (---> Erläuterung). Diesen Reaktionstyp nennt man AUTOPROTOLYSE (K_w = 10^{^-14} )		Hydroxidion
Oxalsäure	2 x	Oxalation	2 x
Zitronensäure	3x	Citration selbst die Strukturformel darstellen. Lösung!	3x
Chlorethansäure		Chlorethanation
Ethansäure Bei der Essigsäure wird nur das H-Atom der polaren (zurück mit <zurück>) O-H-Bindung "abgegeben"!		Ethanation (Acetation)
Mit den Säureresten lassen sich eine "Unzahl" Salze bilden z.B.: Aluminiumsulfat: Al₂(SO₄)_3(s) ---> 2Al³⁺_(aq) + 3SO₄^2-_(aq) Magnesiumcarbonat: MgCO_3(s) ---> Mg²⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq) Natriumacetat: NaCH₃COO_(s) --> Na⁺_(aq) + CH₃COO^-_(aq) Kreuzregel (169Kb.avi)!


Ampholyt Säure	st. Base	k. Base	k. Säure
Hydrogencarbonat	Hydroxidion	Carbonation	H₂O
"Regeln" zum Formulieren von Protolysen: 1. Die "Ladungsmengen" auf der Eduktseite entsprechen der Produktseite! [eine fehlerhafte Protolyse: H₂PO₄^{^-} + H₂O ----> H₃O^⁺ + HPO₄^{^-} ] [- ungleich + -]! siehe oben und beachte die Ladungen rechts wie links! 2. Anzahl und Art der Atomsymbole links = rechts. Falls ungleich... mit den Zahlen vor den Verbindungsformeln (Koeffizienten) ausgleichen. 3. Kein Atom, kein Proton geht verloren!
siehe ---> Säure-Basereaktionen (Protolysen) Ammoniumion Neutralisation