Chemische Berechnungen 1

Stöchiometrische Berechnungen
Hier geht es um die Beantwortung der Frage:
Was wird bei chemischen Vorgängen in welcher Menge verbraucht oder gebildet?
auch eine typische Umweltfrage:
Wie viel "Abfall" oder "Giftstoff" entsteht bei einer Reaktion?
Bei solchen Berechnungen geht man schrittweise vor...

1.Schritt

Was ist gegeben, was gesucht, Reaktionsschema ? Gleichung?

Aufgabenstellung:

In einem Kraftwerk wird Kohle, die 2% Schwefel enthält, verbrannt. Wie viel Gramm Schwefeldioxid - ein Umweltgift! - entstehen bei der Verbrennung von einer Tonne Kohle?

Gegeben:   m (S) = 20000g
                      m_a (S) = 32 u
                      m_a (O₂) = 32u
Gesucht:    m(SO₂) ?

S + O₂ -------> SO₂ - D H

KOEFFIZIENTEN und Atombilanz beachten! (Hier alle 1- die "eins" wird ja nicht geschrieben!)
Wenn Du die Gleichung schon falsch formulierst, dann wird die Berechnung sicher falsch!
Siehe ---> Aufstellen von Reaktionsgleichungen! [mit <ZURÜCK> zurück!]

2.Schritt

Verhältnis der in Frage kommenden Stoffmengen (n) in Form einer Gleichung (Proportion) ausdrücken.
Die Koeffizienten müssen stimmen und berücksichtigt werden
n (S) : n(SO₂) = 1:1

3.Schritt

Die Proportionen nach der Stoffmenge auflösen, die mit der gesuchten Größe zusammenhängt
(Produkt der Innenglieder = Produkt der Außenglieder!).
n(SO₂) = n(S)

4.Schritt

Für die Stoffmengen n geeignete ? Fragestellung beachten! ? Quotienten einsetzen

( n = m/M oder n = V/V_m bzw. n = V_n/V_mn ) und nach der gesuchten Größe auflösen.

m(SO₂)/M(SO₂) = m (S) / M (S)

G m(SO₂) = m (S) / M (S) x M (SO₂)

5.Schritt:

Zahlenwerte mit Einheiten einsetzen, vereinfachen ? kürzen ? ausrechnen. Es muss sich die gesuchte Einheit ergeben
( hier kg bzw g !), sonst ist irgendein Schritt falsch gewesen!

m(SO₂) = 20000(g)/32(g/mol) x 64(g/mol)
m(SO₂) = 40000g = 40 kg

J Schlusssatz: Bei der Verbrennung von einer Tonne Kohle , die 2% Schwefel enthält, entstehen 40 kg Schwefeldioxid.

PS. Nicht stur diese "Vorschrift" durchziehen, immer überlegen, was liegt vor und was wird gesucht!

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