Die Wassersynthese
Flash-Film ab!

Ausgangsstoffe 
(Edukte)

pfeil.gif (1181 Byte)

Endstoffe
(Produkte)

2H2(g)

O2(g)

 PFEIL.GIF (4190 Byte)

2H2O(g)

Der Koeffizient hat zwei Bedeutungen   --->
                                                             Der Index  ---->

  in der Teilchenebene    --->  zwei Wasserstoffmoleküle
 in der Stoffebene          --->  zwei Mol
 zweiatomiges Molekül in O2 oder H2 bzw. in H2O ist das Atomzahlenverhältnis N(H) : N(O) = 2 : 1 

 Die schwarzen Molekülfenster unterhalb stellen das Volumen von einem Mol bei Normbedingungen Vmn = 22,4 l dar, und jeder dieser "Raumteile" enthält  6,022*1023 (NA) Moleküle. ( ---> Avogadro)

PFEIL.GIF (4190 Byte)
Atomanzahl 
links mit rechts 
vergleichen;
ATOMBILANZ!

  C O N S
Farbschema ---> CPK

 Wenn in jedem Raumteil bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleich viele -(NA)- Teilchen (gleich welcher Art ---> Avogadro!) sind, genügt es jeweils nur ein entsprechendes Molekül darzustellen, und man kann die Atombilanz einfacher durchführen. Hier sind die "Regeln zur Reaktionssymbolik"!
qualitative Aussagen ...

Wasserstoff

 Sauerstoff

---->

Wasser

zwei  
Wasserstoffmoleküle

ein
Sauerstoffmolekül

--->

zwei
Wassermoleküle

quantitative Aussagen ...

Setzt man die Summe der atomaren Masseeinheiten [u] (siehe PSE!) [ma(X); 1u = 1/12 ma(12C)] für die Edukte und Produkte ein  (ma = "Masse" in atomaren Masseneinheiten)  -->  --->
ma(2H2) = 4u ma(O2) = 32u

--->

ma(2NH3)=36u

Wie man sieht, ist "Nichts verloren gegangen".                                           36u   --->      36u
Man kann nun für [u] einfach [g] setzen, wenn man von NA Teilchen ausgeht.
1g = NA * u
m(2H2) = 4g
[m = Masse von (X)]		 m(O2) = 32g

--->

 m(2H2O) = 36g

2 mol H2 (g)

1 mol O2 (g)

--->

2 mol H2O (g)

Die quantitative Aussage zu den Volumen bei Normbedingungen:
2 *  22,4 l (H2) 1   *  22,4 l (O2)

--->

 2 * 22,4 l (H2O)

2H2    +    O2   --->    2H2O

Was für eine verrückte Mathematik! Aus 2 + 1 ---> 2. Die "Chemiker spinnen wohl", dachte ich selbst als Schüler. Ich vergaß nur dabei, dass das Pluszeichen zwischen den Reaktionspartnern keine mathematische Operation ist. Wie im Wortschema <Wasserstoff   +   Sauerstoff     --->    Wasser> meint der Chemiker mit <+> in der Formelgleichung nur <und>.
Ein Energiediagram mit "Atomkugeldarstellungen" (zurück mit <zurück>) veranschaulicht, warum aus drei Mol auf der Eduktseite  ---> zwei Mol auf der Produktseite werden. 
Du musst Dir aber Zeit lassen und das Diagramm länger betrachten!
siehe ---->  Ammoniaksynthese   Methanoxidation  Glucoseoxidation

Übe Dich im Formulieren von Reaktionssymbolen!
siehe ----> Stöchiometrische Berechnungen

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©Arist Engelmann